氫氣發(fā)生器產(chǎn)生氫氣的來(lái)源以及比較

氫氣發(fā)生氣是怎么產(chǎn)生氫氣的，它主要有兩種不同的來(lái)源。
下面就對(duì)這兩種工作原理進(jìn)行簡(jiǎn)易的比較下：
一、純水電解制氫
    把滿足要求的電解水（電阻率大于1MΩ/cm，電子或分析行業(yè)用的去離子水或二次蒸餾水皆可）送入電解槽陽(yáng)極室，通電后水便立刻在陽(yáng)極分解：2H2O=4H++ 2O-2，分解成的負(fù)氧離子(O-2)，隨即在陽(yáng)極放出電子，形成氧氣(O2)，從陽(yáng)極室排出，攜帶部份水進(jìn)入水槽，水可循環(huán)使用，氧氣從水槽上蓋小孔放入大氣。氫質(zhì)子以水合離子（H+•XH2O)形式在電場(chǎng)力的作用下，通過SPE離子膜，到達(dá)陰極吸收電子形成氫氣，從陰極室排出后，進(jìn)入氣水分離器，在此除去從電解槽攜帶出的大部分水份，含微量水份的氫氣再經(jīng)干燥器吸濕后，純度便達(dá)到99.999%以上。
二、堿液電解制氫
    這個(gè)工作原理是傳統(tǒng)隔膜堿液電解法。電解槽內(nèi)的導(dǎo)電介質(zhì)是為氫氧化鉀水溶液，兩極室的分隔物是為航天電解設(shè)備用隔膜，與端板合為一體的耐蝕、傳質(zhì)良好的格柵電極等組成電解槽。向兩極施加直流電之后，水分子在電解槽的兩極立刻發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，在陽(yáng)極產(chǎn)生了氧氣，在陰極產(chǎn)生了氫氣。反應(yīng)式如下： 陽(yáng) 極： 2OH--2e → H2O+1/2O2↑ 陰 極： 2H2O +2e → 2OH- +H2↑ 總反應(yīng)式： 2H2O → 2 H2↑ +O2↑ 本儀器對(duì)壓控、過壓保護(hù)、流量顯示、流量追蹤等均實(shí)行自動(dòng)控制；使輸出氫氣能在恒壓下，根據(jù)氣相色譜儀用氫氣量，實(shí)現(xiàn)全自動(dòng)調(diào)節(jié)（在產(chǎn)氣量范圍內(nèi)）。